王方定-氧化还原反应动力学

不对，应该从标准电极电势来看。例子楼上也有很多了，我也就不举例了。至于浓硝酸和铜反应的例子，可以这样看，从浓硝酸变成二氧化氮有一个电极电势，从浓硝酸变成一氧化氮有个电极电势，这样的情况下就要看谁的电极电势更高了。电极电势有一个计算公式，叫做能斯特方程。φφθ×ln氧化型还原型其中为热力学温度，z为电子转移数目，F为法拉第常数，，电极电势不仅取决于标准电极电势，还取决于氧化型和还原型离子的浓度。

对于硝酸变成二氧化氮，电极电势为：φφθ（NO3NO2×02pθ2×aCu2aH4×aNO32，z为电子转移数目，这里z2。pθ为标准压力，就是105Pa，a为离子的活度，在溶液很稀的时候可用离子的浓度代替活度。

另外，谁被还原剂还原的程度越深不仅取决于热力学因素，还取决于动力学因素。而电极电势是属于热力学范畴的。由于高中化学只是基础，因此没有涉及到那些内容。到了以后你会发现高中化学有些东西从更高层次看来是错误的。

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3N2H4→4AgN2↑4HNO3

2NH2H2O

，显然是3个N，所以分子式为HN3

HN305H215N2

215g即005mol，产生01mol的气体，显然为224L。

联氨还原亚硝酸生成叠氮酸。N2H4HNO2HN32H2O